硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

    ■中文名称：硫酸

    ■英文名称：sulfuricacid

    ■分子式：h₂so₄

    ■cas登录号：7664－93－9

    ■einecs登录号231－639－5

    ■分子相对质量：98.08

    ■成分/组成信息:硫酸98.0％（浓）<70%

    ■中心原子杂化方式:sp3

    ■结构式

    硫酸结构式的截图

    ■浓硫酸

    ◆物理性质

    纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中h2so4的质量分数为98.3％其密度为1.84g·cm－3其物质的量浓度为18.4mol·l－1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸易溶于水能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热因此浓硫酸稀释时应该“酸入水沿器壁慢慢倒不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"

    熔沸点

    98.3%时

    熔点：－90.8c；

    沸点：338c

    ◆化学性质

    ◎1．脱水性

    1就硫酸而言脱水性是浓硫酸的性质而非稀硫酸的性质即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

    浓硫酸的腐蚀性

    2脱水性是浓硫酸的化学特性物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程反应时浓硫酸按水分

    子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

    3可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

    浓硫酸如c12h22o11===12c+11h2o

    ◎2．强氧化性

    1跟金属反应

    1常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

    2加热时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应生成高价金属硫酸盐本身一般被还原成so2

    cu+2h2so4====cuso4+so2↑+2h2o

    2fe+6h2so4====fe23+3so2↑+6h2o

    在上述反应中硫酸表现出了强氧化性和酸性。

    2跟非金属反应

    热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸本身被还原为so2。在这

    类反应中浓硫酸只表现出氧化性。

    c+2h2so4====co2↑+2so2↑+2h2o

    s+2h2so4====3so2↑+2h2o

    2p+5h2so4====2h3po4+5so2↑+2h2o

    3跟其他还原性物质反应

    浓硫酸具有强氧化性实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。

    h2s+h2so4====s↓+so2↑+2h2o

    2hbr+h2so4====br2↑+so2↑+2h2o

    2hi+h2so4====i2↑+so2↑+2h2o

    ◎3。吸水性

    就硫酸而言吸水性有很多用处比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。

    这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水而是h、o元素以个数比2：1的形式形成水从有机物中出来。

    而吸水性则是反应前就有水只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：

    cuso4·5h2o→（h2so4）→cuso4+5h2o,这个反应就是体现硫酸的吸水性而不是脱水性因为反应前有水。

    还有在实验室制取乙烯的过程中体现浓硫酸的吸水性促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中尤其是是浓硫酸一般都体现硫酸的吸水性。

    将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其质量将增加密度将减小浓度降低体积变大这是因为浓硫酸具有吸水性。

    1就硫酸而言吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

    2浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合生成一系列稳定的水合物并放出大量的热：h2so4+nh2o==h2so4·nh2o故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程吸水性是浓硫酸的化学性质。

    3浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）而且还能吸收某些结晶水合物（如cuso4·5h2o、na2co3·10h2o）中的水。

    ◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

    nacl（固）+h2so4（浓）====nahso4+hcl↑2so4

    ca32+2h2so4====2caso4+ca2

    ◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

    na2so3+h2so4====na2so4+h2o+so2↑

    ■稀硫酸

    ◆物理性质

    无色透明液体。熔点较低。

    ◆化学性质

    ◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应生成相应的硫酸盐和水；

    ◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应生成相应的硫酸盐和弱酸；

    ◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

    ◎可与氢前金属在一定条件下反应生成相应的硫酸盐和氢气；

    ◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

    ■实验室硫酸制法

    可以用.加强热用冰水混合物+u型管冷凝即可用naoh吸收so2理论可得29.5%的h2so4

    关键在于尾气吸收。

    ■其他硫酸制备工艺

    1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

    2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

    3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

    4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

    5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

    6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

    7、从制备2－羟基－4－甲硫基丁酸工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

    8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

    9、电瓶用硫酸生产装置

    10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

    11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

    12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

    13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

    14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

    15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

    16、节能精炼硫酸炉装置

    17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

    18、利用废硫酸再生液的方法和装置

    19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

    20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

    ■工业硫酸的制作工艺

    从工业废气或其他渠道收集so2将其氧化为so3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．

    ■提纯工艺

    可将工业浓硫酸进行蒸馏便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

    固体硫酸：是粉末制剂的固体酸类可以替代硫酸的常规酸洗工艺主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀对操作人员、设备、环境没有任何危害。

    ■所需药品

    经过盐酸酸化的氯化钡溶液

    ■检验方法

    使用经过盐酸（hcl）酸化的的氯化钡（bacl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液震荡如果产生白色沉淀则证明它是硫酸。

    ■反应原理

    ◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：

    h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

    na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

    ba2++so42－====baso4↓2+co2↑+h2o

    baco3+2hcl====bacl2+co2↑+h2o

    ■总括

    硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。它的应用范围日益扩大需要数量日益增加。兹将硫酸在国民经济中的作用分述如下。

    ■为农业生产服务

    ◆用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。

    2nh3+h2so4====2so4

    每生产一吨硫酸铵就要消耗硫酸（折合成《》g每生产一吨过磷酸钙就要消耗硫酸360kg。

    ◆用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂硫酸铊可作杀鼠剂硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂如1059乳剂和1605乳剂的生产都需用硫酸。前者每生产1t需消耗20%发烟硫酸1.4t后者每生产《》g。为大家所熟悉的滴滴涕每生产1t需要20%发烟硫酸1.2t。

    ■为工业生产服务

    ◆用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时电解液就需要使用硫酸某些贵金属的精炼也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前都必须用硫酸清除钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材都必须每轧一次用硫酸洗涤一次。另外有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前都要经过用硫酸进行酸洗手续。在某些金属机械加工过程中例如镀镍、镀铬等金属制件也需用硫酸来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%而每吨钢材的酸洗约消费98%的硫酸30kg～50kg。

    ◆用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中都需要浓硫酸精炼以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备也消耗不少硫酸。

    ◆用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。例如在浓缩硝酸中以浓硫酸为脱水剂；氯碱工业中以浓硫酸来干燥氯气、氯化氢气等；无机盐工业中如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、硫酸铅、硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁以及其他硫酸盐的制备都要用硫酸。许多无机酸如磷酸、硼酸、铬酸、氢氟酸、氯磺酸；有机酸如草酸、醋酸等的制备也常需要硫酸作原料。此外炼焦化学工业（用硫酸来同焦炉气中的氨起作用副产硫酸铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（有机溶剂的制备）、工业炸药和铅蓄电池制造业等等都消耗相当数量的硫酸。

    ■对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用

    ◆用于化学纤维的生产为人民所熟悉的粘胶丝它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维需要消耗硫酸1.2t～1.5t每生产1t维尼龙短纤维就要消耗98%硫酸230kg每生产1t卡普纶单体需要用1.6t20%发烟硫酸。此外在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯腈纤维等化学纤维生产中也使用相当数量的硫酸。

    ◆用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂需用硫酸2.68t号称“塑料王”的聚四氟乙烯每生产1t需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产也都要使用硫酸。

    ◆用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间以配合需要。

    ◆用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造也需要使用硫酸。此外纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门也都需要使用硫酸。

    ◆用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应都需用硫酸。此外许多抗生素的制备常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素b2、b12及维生素c、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备无不需用硫酸。

    ■对巩固国防方面所起的作用

    某些国家硫酸工业的发展曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药（发射药、爆炸药）或工业炸药大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、**、**、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。

    ■与原子能工业及火箭技术的关系

    原子反应堆用的核燃料的生产反应堆用的钛、铝等合金材料的制备以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。由此可见硫酸与国防工业和尖端科学技术都有着密切的关系。

    ■农业土质方面

    在农业生产中越来越多地采用硫酸改良高ph值的石灰质土壤。过去20年来尿素－硫酸肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将硫酸注入牛奶场湖泊改变湖水ph值可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题将硫酸施入农用土壤和水中其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后硫酸与更惰性的物质反应释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的ph值可引起许多元素溶解度的变化提高它们对植物的效力。在高ph值的石灰质土壤上施用硫酸可使植物更加健壮收成增加。

    ■急救措施

    ◆皮肤接触：先用干布试去然后用大量水冲洗最后用3%－5%nahco3溶液冲洗严重时应立即送医院。

    ◆眼睛接触：立即提起眼睑用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

    ◆吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难给输氧。如呼吸停止立即进行人工呼吸。就医。

    ◆食入：用水漱口给饮牛奶或蛋清。就医。

    ◆注意:身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水浸泡.切勿直接冲洗!!

    ■消防措施

    ◆危险特性：遇水大量放热,可发生沸溅。与易燃物（如苯）和可燃物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应甚至引起燃烧。遇电石、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末等猛烈反应发生爆炸或燃烧。有强烈的腐蚀性和吸水性。

    ◆有害燃烧产物：二氧化硫。

    ◆灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。

    ◆灭火剂：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流冲击物品以免遇水会放出大量热量发生喷溅而灼伤皮肤。

    ■泄漏应急处理

    应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区并进行隔离严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内回收或运至废物处理场所处置。

    ■危险性概述

    ◆健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊以致失明；引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

    环境危害：对环境有危害对水体和土壤可造成污染。

    ◆燃爆危险：本品助燃具强腐蚀性、强刺激性可致人体灼伤。

    ■操作处置

    密闭操作注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）穿橡胶耐酸碱服戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时应把酸加入水中避免沸腾和飞溅。

    ■储存

    储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35c相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

    ■废弃处置

    废弃处置方法：缓慢加入碱液－石灰水中并不断搅拌反应停止后用大量水冲入废水系统。

    废弃注意事项：

    ■运输注意相关

    ◆危险货物编号：81007

    ◆un编号：1830

    ◆包装类别：o51

    ◆包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。

    ◆运输注意事项：本品铁路运输时限使用钢制企业自备罐车装运装运前需报有关部门批准。铁路非罐装运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋防高温。公路运输时要按规定路线行驶勿在居民区和人口稠密区停留。

    化学危险物品安全管理条例化学危险物品安全管理条例实施细则工作场所安全使用化学品规定等法规针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志将该物质划为第8.1类酸性腐蚀品。

    据我国科学家考证在公元650～683年（唐高宗时）炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：

    cuso4·5h2o====cuso4＋5h2o

    cuso4====cuo＋so3↑

    so3＋h2o====h2so4

    这一发现比西方早五六百年。

    孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿而且还发现了硫酸参与的许多惊奇的变化如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。

    8世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现将硝石和绿矾一起蒸馏所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉中有浓厚的硫磺味道可治疗皮肤病这是因为河水长期接触硫铁矿（fes2）等被缓慢氧化成微量h2so4使河水味道发酸。这个变化可表示为：

    2fes2＋7o2＋2h2o====2h2so4＋2feso4

    至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸则是17世纪以后的事而用接触法制硫酸则更是19世纪以后才出现的。

    硫酸纯品为透明、无色、无嗅的油状液体,有杂质颜色变深,甚至发黑。分子式h2so4。分子量:98.08。其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。相对密度1.841。凝固点10.35c、3c、－32c、－38c、－44c、－64c。沸点290c。蒸气压0.13kpa。对水有很大亲和力。从空气和有机物中吸收水分。与水、醇混合产生大量热,体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中,以免酸沸溅。加热到340c分解成三氧化硫和水。

    标准

    车间空气卫生标准:中国mac硫酸及三氧化硫2mg/m^3;美国acgih硫酸.;   危规:硫酸gb8.1类81007。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品。.。imdgcode8220页,8类。

    发烟硫酸:gb8.1类81006。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91006。.。imdgcode8221页,8类。

    废硫酸:gb8.1类81009。.。imdgcode8222页,8类。

    淤渣硫酸:gb8.1类81009。.。imdgcode8210页,8类。

    包装标志：腐蚀品。包装方法：（ii）类。玻璃瓶外木箱酸坛外木格箱或铁罐车运输。储运条件：硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥的地方并有耐酸地坪。避免日光直射。远离火源。储槽应有足够的通气孔四周有“堤坝”围住以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可燃物共储混运。工作人员须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长统靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附近应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸以防酸液爆炸性反应。

    硫酸是重要的基础化工原料之一是化学工业中最重要的产品主要用于制造无机化学肥料其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业、某些无机酸和有机酸、橡胶工业、油漆工业以及国防军工、农药医药、制革、炼焦等工业部门此外还用于钢铁酸洗。

    硫酸的特性及安全使用

    （一）理化性状和用途

    无色油状腐蚀性液体有强烈的吸湿性。密度：1.8熔点10.4c沸点：280c。用于制造硫酸铵、磷酸、硫酸铝合成药物、合成染料、合成洗涤剂合金属酸洗剂。

    （二）毒性

    属中等毒类。对皮肤粘膜具有很强的腐蚀性。

    最高容许浓度：2mg/m3

    （三）短期过量暴露的影响

    吸入：吸入高浓度的硫酸酸雾能上呼吸道刺激症状严重者发生喉头水肿、支气管炎甚至肺水肿。

    眼睛接触：溅入硫酸后引起结膜炎及水肿角膜浑浊以至穿孔。

    皮肤接触：局部刺痛皮肤由潮红转为暗褐色。

    口服：误服硫酸后口腔、咽部、胸部和腹部立即有剧烈的灼热痛唇、口腔、咽部均见灼伤以致形成溃疡呕吐物及腹泻物呈黑色血性胃肠道穿孔。口服浓硫酸致死量约为5毫升。

    （四）长期暴露的影响

    长期接触硫酸雾者可有鼻粘膜萎缩伴有嗅觉减退或消失、慢性支气管炎和牙齿酸蚀等症状。

    （五）火灾和爆炸

    本品虽不燃但很多反应却会起火或爆炸如与金属会产生可燃性气体与水混合会大量放热。着火时立刻用干粉、泡沫灭火等方法。

    （六）化学反应性

    本品为强氧化剂与可燃性、还原性物质激烈反应。

    （七）人身防护

    吸入：硫酸雾浓度超过暴露限值应佩戴防酸型防毒口罩。

    眼睛：带化学防溅眼镜。

    皮肤：戴橡胶手套穿防酸工作服和胶鞋。工作场所应设安全淋浴和眼睛冲洗器具。

    （八）急救

    吸入：将患者移离现场至空气新鲜处有呼吸道刺激症状者应吸氧。

    眼睛：张开眼睑用大量清水或2%碳酸氢钠溶液彻底冲洗。

    皮肤：用大量清水冲洗20分钟以上。

    口服：立即用氧化镁悬浮液、牛奶、豆浆等内服。

    注：所有患者应请医生或及时送医疗机构治疗。

    （九）储藏和运输

    与可燃性和还原性及强碱物质分开。

    包装号为5（甲）、8（甲）（十）。

    （十）安全和处理

    注意对硫酸雾的控制加强通风排气。车间内要有方便的冲洗器具。

    注：在稀释酸时决不可将水注入酸中只能将酸注入水中。

    一、健康危害

    侵入途径：吸入、食入。

    健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。对眼睛可引起结膜炎、水肿、角膜混浊以致失明；引起呼吸道刺激症状重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

    二、毒理学资料及环境行为

    毒性：属中等毒性。

    急性毒性：ld5080mg/kg；lc50510mg/m32小时；320mg/m32小时

    危险特性：与易燃物和有机物接触会发生剧烈反应甚至引起燃烧。能与一些活性金属粉末发生反应放出氢气。遇水大量放热可发生沸溅。具有强腐蚀性。

    燃烧产物：氧化硫。